化学势列表

（由Georg Job 博士编制）

在本表中可以找到大约1300种物质的化学势值，这些数据来源于所提及参考书目。

其标度定义如下：

• 对于在标准状态下各种元素的最稳定的同素异形体（除磷以外），µ = 0，这里原子核的熵忽略不计；
• 对于标准状态下的H+aq ，µ = 0，H+aq 的熵等于零；
• 对于标准状态下的egas ，µ = 0。因此，气体离子和水溶液离子的值是不能直接比较的。由于忽略了原子核的熵，这对于由不同于天然原子核组成的物质（如同位素、正氢和负氢）也是成立的。

在没有更多信息补充的情况下，这些值在下列条件下有效：

• 在标准状态下 (T = 298 K, p = 101,3 kPa)，
• 在溶液标准浓度下 (1000 mol/m3)，
• 处于理想状态下，没有分子间相互作用的气体或溶解物质，
• 由元素的天然同位素组成的所有物质。

µ 的值用SI单位制中统一的单位“吉布斯”（Gibbs）来表示，其缩写符号为G (= J/mol) (由于我们经常与化学势的值打交道，所以有正当理由将这个单位取上我们自己的名称“吉布斯”，就象给电势差的单位取“伏特”这个名称一样）。实际上，E. WIBERG在其论文（„Die chemische Affinität“, 1972, p. 164）中，曾经建议将这个单位名称以首先提出化学势概念的 Josiah Willard GIBBS（1839 – 1903）的名字来命名。

使用须知：在化学分子式中的元素排列次序为：正电性元素（金属、惰性气体）-- 负电性元素（不含惰性气体、氧、氢的非金属）-- 氧 – 氢。例如，水的分子式应表示为OH2，硫酸的分子式为SO4H2。